高一化学,谁来教教`~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 02:16:22
已知20ML R2O7 2- 离子浓度为0.05MOL/L的某溶液恰好能将20ML Fe 2+离子浓度为0.3MOL/L的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为____? 过程`~`!!!!!!!!!!!!!!!1

+3价
解题思路：
Fe 2+被氧化成为Fe 3+，也就是说每有一个Fe 2+转变成Fe 3+就应该失去一个电子，那么Fe 2+的浓度是：0.02l*0.3mol/l=0.006mol，因此应该失去0.006mol的电子。那么失去的电子那里去了呢？？应该是被 R2O7 2-中的R夺取了，根据转移电子守恒，那么R必定得到0.006mol电子，那么R2O7 2-的浓度是多少呢？0.02l*0.05mol/l=0.001mol,那么R的浓度就应该是0.002mol。因为每一个R2O7 2-中含有2个R，那么在R2O7 2-中的R是+6价的，当0.002mol的R得到0.006mol的电子之后呢？也就是说每个R应该得到3个电子，得到三个电子使它的化合价降低三价，因此R变成了+3价。不知道你明白了没有